العنصر الأول في الجدول الدوري

  • العنصر الأول في الجدول الدوري هو الهيدروجين ورمز هذا العنصر هو H ، وهو موجود على الجانب الأيسر من الجدول الدوري ، وهو العنصر الأول في الجدول الدوري ويقع بجوار العناصر المعدنية ، على الرغم من هو عنصر غير معدني ، ولا ينتمي إلى أي مجموعة من العناصر لأنه يحتوي على عدد ذري ​​يساوي 1.
  • يحتوي عنصر الهيدروجين أيضًا على بروتون واحد للنواة ، لذا فهو من أبسط العناصر في الجدول الدوري ، وذلك لأنه يحتوي على إلكترون واحد فقط ، وهذا جعل عنصر الهيدروجين العنصر الأول في الجدول الدوري.

خصائص عنصر الهيدروجين

هناك عدة خواص للهيدروجين ، وهي كالتالي:

  • الهيدروجين غاز عديم اللون والرائحة والمذاق ، لأنه غير قابل للاشتعال.
  • يعتبر الهيدروجين من أكثر العناصر وفرة في الكون ، حيث أنه متوفر في الأرض بمعدل يصل إلى 0.14٪ من الوزن.
  • يوجد الهيدروجين أيضًا في الماء بكميات كبيرة في البحيرات والأنهار والمحيطات وكذلك الصفائح الجليدية. كما أنه موجود في الغلاف الجوي وأنسجة النباتات والحيوانات ، وهو جزء من مركبات الكربون للبترول.
  • يحتوي عنصر الهيدروجين أيضًا على درجة انصهار وغليان منخفضة جدًا ، حيث تبلغ درجة انصهاره 259.20 درجة مئوية ، ونقطة غليان 252.77 درجة مئوية ، ويرجع ذلك إلى ضعف قوى الجذب بين جزيئاته.
  • الهيدروجين شفاف للضوء المرئي والأشعة تحت الحمراء والأشعة فوق البنفسجية.

استخدامات الهيدروجين

للهيدروجين استخدامات عديدة ومن بينها:

  • يستخدم الهيدروجين في المستقبل كوقود نظيف حسب آراء بعض الناس.
  • تعتبر خلايا الوقود المعتمدة على الهيدروجين أيضًا مصدرًا نظيفًا للطاقة ، حيث تُستخدم حاليًا في بعض السيارات ومركبات النقل الكبيرة.
  • كما أنها تستخدم في صناعة الكيماويات التي تستخدم فيما بعد في الأسمدة الزراعية ، مثل صناعة الأمونيا ، كما تستخدم في الهكسان الحلقي والميثانول ، وتستخدم في صناعة البلاستيك والأدوية.
  • يستخدم الهيدروجين أيضًا في عمليات تكرير النفط لإزالة الكبريت من الوقود.
  • كما يستخدم في صناعة الزجاج لحماية الأسطح الزجاجية من الأكسدة أثناء التركيب. لماذا سمي الجدول الدوري بذلك؟

سبب تسمية الجدول الدوري بهذا الاسم هو أن هناك نمطًا من الخصائص المتشابهة ويتكرر من دورة إلى أخرى ، وهذا ما دفعه إلى تسميته بالجدول الدوري ، وكما نعلم جيدًا أنه الأول عنصر في الجدول الدوري هو الهيدروجين.

ما هو العنصر الأول في جدول تصنيف العنصر الكيميائي

  • العنصر الأول في الجدول الدوري هو العنصر الأول الذي تم اكتشافه على الكوكب ، وبعد ذلك تم اكتشاف باقي العناصر على التوالي ، لذلك وجد العلماء ضرورة ترتيب العناصر بشكل منظم في جدول ، لذلك يمكنهم الرجوع إليها في أي وقت والتعرف على خصائصها وجميع المعلومات المتعلقة بالعنصر.
  • يحتوي الجدول الدوري الآن على جميع العناصر الكيميائية. يظهر داخل الجدول لتقسيم العناصر حسب ارتباطها سواء كانت معادن أو غير فلزية ، ويبدأ الهيدروجين كعنصر أول في الجدول الدوري.

الجدول الدوري

  • الجدول الدوري عبارة عن رسم بياني كيميائي لجميع العناصر التي تم اكتشافها على الكوكب ، وقد حدث تطور كبير في التسلسل الهرمي وترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري ، ويتم استخدام ترتيب الجدول الدوري جميعًا. حول العالم وليس في بلد أو قارة معينة.
  • من أهم مميزات الجدول الدوري أنه يحتوي على أماكن فارغة تحمل الأعداد الذرية للعناصر التي لم يتم اكتشافها ، حتى لا ينسى العلماء وضع العناصر حسب ترتيب الجدول ، مثل يتكون الجدول من 7 دورات أفقية وحوالي 18 مجموعة رأسية.
  • العنصر الأول في الجدول الدوري بالترتيب من اليسار إلى اليمين هو عنصر الهيدروجين ، حيث تحتوي النواة على بروتون واحد لأن الترتيب الدوري يعتمد على العدد الذري للعنصر ، لذا فإن عنصر الهيدروجين هو العنصر الأول في الجدول الدوري.

خصائص الجدول الدوري

  • ينقسم الجدول الدوري إلى مجموعات توضع فيها العناصر ، حيث يتم تصنيف العناصر من 1 إلى 98 حسب العناصر الطبيعية الموجودة في الطبيعة ، بينما من 99 إلى 118 عناصر صنعها الإنسان في المختبرات العامة ، ثم الدورية الجدول خضع لعدة تحديثات على يد العالم هنري موسلي.
  • أعاد العالم هنري ترتيب العناصر الكيميائية وفقًا للعدد الذري ، ومع تقدم العلم والزمن تحدث عدة تغييرات في الجدول الدوري نتيجة اكتشاف عناصر جديدة ، حيث يُستخدم الجدول الدوري في عدة جوانب كيميائية مختلفة. تم ذكر خصائص وأشكال العناصر في الجدول.
  • يستخدم هذا الجدول في الكيمياء والهندسة الكيميائية والفيزياء ، حيث يظهر الاهتمام بالجدول الدوري في استخدامه في عدة جوانب من هذه الحياة وتحديداً في دراسة العناصر الكيميائية لطلاب الكيمياء ، يجب تقديم العناصر بشكل مفصل وبطريقة واضحة مع خصائص كل عنصر مذكور.
  • ولا ننسى أنه يجب ذكر الخصائص الفيزيائية للعناصر الكيميائية ، وكذلك يجب ذكر الفروق بين المجموعات في الجدول الدوري.
  • أما بالنسبة لخصائص الجدول الدوري فيما يتعلق بعناصر المجموعات الثلاث الأولى ، فلديهم القدرة على فقدان الإلكترونيات ، لكن باقي المجموعات لديها القدرة على اكتساب الإلكترونات ، وذلك عندما تكون كل دورات الخامل انتهت العناصر ، حيث امتلأت الإلكترونات في المدار الأخير.
  • يتم تحديد رقم دورة العنصر الكيميائي وفقًا لعدد الإلكترونيات في المدار الأخير للعنصر ، وتجد سلسلتين من الأكتينيدات واللانثانيدات في أسفل الجدول ، ويتم تمييزهما في الطول عن باقي العناصر الأخرى. يحتوي كل منها على حوالي 14 عنصرًا كيميائيًا ، وتنقسم العناصر الكيميائية إلى معادن وغير فلزية وشبه معادن.

التصنيفات ضمن الجدول الدوري

  • تم تصميم الجدول الدوري على شكل دورات ومجموعات تم فيها تصنيف العناصر الكيميائية وفقًا لخصائصها المتشابهة. تم تصميم الجدول الدوري بـ 18 مجموعة ، وقد تلاحظ وجود تشابه بين العناصر في مجموعة واحدة في تكوين غلاف التكافؤ.
  • هذه العناصر لها نفس عدد الإلكترونيات وقد تكون متشابهة في بعض الخواص الكيميائية ، حيث أن الجدول الدوري فريد من نوعه لترتيب العناصر بطريقة منظمة ، وفي حالة حدوث زيادة في عدد الطبقات ، تلاحظ الانتقال من سطر واحد إلى آخر ، وكلما حدث تريندات في عدد الإلكترونيات تحديدًا في الطبقة الخارجية ، ينتقل العنصر من عمود وما إلى ذلك.

ملامح الجدول الدوري

  • يتميز الجدول الدوري بترتيب العناصر الكيميائية بطريقة مميزة ومنظمة ، حيث يمكن قراءة العناصر والبحث عنها بطريقة سهلة وبسيطة. يتم ترتيب هذه العناصر وفقًا لطاقة التأين لكل عنصر وأيضًا كمية الطاقة التي يحتاجها كل عنصر ، وله إلكترون ، ويأتي ترتيب العناصر الكيميائية من اليسار إلى اليمين.
  • يزداد العدد الذري كلما ذهبنا لليمين ونتحرك للأسفل كلما تناقص ويصبح هنا اسم المجموعة وهذا يدل على كهرسلبية العناصر وهذا يعبر عن تكوين روابط كيميائية ويزداد هذا الارتباط ويتحول إلى اليمين وعندما يتناقص يتحول إلى أسفل في عمود واحد ، وهذا لا يشمل الغازات النبيلة.
  • في حين أن نصف القطر الذري ، والذي يعني نصف قطر ذرات العناصر ، فعندما يزداد العنصر جهة اليسار ويزداد في الاتجاه الهابط الذي يعبر عن المجموعة ، وهذا يعبر عن قوة انجذاب العنصر إلى الإلكترون ، في حين أن القوة مؤشر لانجذاب العناصر إلى الإلكترون عندما يزداد نحو اليمين ، ولكن عندما ينخفض ​​، ينخفض ​​الاتجاه. أسفل.
  • يتم تصنيف العناصر الكيميائية أيضًا إلى معادن وغير فلزية وشبه معادن. تم العثور على المعادن على الجانب الأيسر واللافلزات على الجانب الأيمن. تم العثور على أشباه المعادن في منتصف الجدول قطريًا لأنه الخط الفاصل بين المعادن واللافلزات.

تصنيفات العناصر وأسماء المجموعات

  • هناك الفلزات القلوية التي تشكل المجموعة الأولى ، ويبدأ عنصر الليثيوم ، وهذه المجموعة تتصرف مثل المعادن. هناك معادن أرضية قلوية لها أعلى نقطة انصهار ، والعناصر الانتقالية هي عناصرها المكونة من شكل الجزيئات.
  • المعادن الضعيفة هي عناصر ما بعد انتقالية وخصائصها تشبه بعض خواص العناصر الانتقالية ، أما المعادن فهي تشمل السيليكون والجرمانيوم ، بينما تشمل اللافلزات الهيدروجين والكربون ، وتكون الغازات النبيلة خاملة بطبيعتها و ليس له رائحة أو لون ، لذلك كان علينا أن نعرف ما هو العنصر الأول في الجدول الدوري.

أخيرًا ، تعرفنا على العنصر الأول في الجدول الدوري ، وتعلمنا أيضًا عن خصائص الجدول الدوري ، وتحدثنا بالتفصيل عن جميع المعلومات حول عنصر الهيدروجين باعتباره العنصر الأول في الجدول الدوري.