تعريف الجدول الدوري للعناصر

  • يُطلق على الجدول الدوري للعناصر اسم الجدول الدوري للعناصر ، ويُعرف بالجدول الكيميائي الذي يحتوي على جميع العناصر الكيميائية التي تم اكتشافها حتى الآن.
  • العناصر في الجدول مرتبة حسب تريندات ، العدد الذري للعناصر من اليسار إلى اليمين ، أو ترتيب العناصر من الأعلى إلى الأسفل.
  • تسمى مجموعة العناصر الموجودة في صف واحد داخل الجدول الدوري الفترة ، ولكن للعناصر الموجودة في نفس العمود مثل المجموعة.
  • تجدر الإشارة إلى أن العالم الروسي دميتري مندليف هو من اخترع الجدول الدوري.

تصنيف العناصر

  • عمل العلماء على تصنيف وتنظيم العناصر التي تم اكتشافها منذ زمن بعيد وعصور قديمة ، وكانت تلك العناصر حوالي 63 عنصرًا ، وهي: الفضة ، والذهب ، والزئبق ، والنحاس ، والرصاص ، والقصدير.
  • اكتشف العلماء عنصر الفوسفور المعروف وكان ذلك في عام 1669 م والعديد من العناصر الأخرى وكان ذلك على مدى 220 سنة.
  • في هذا الوقت اكتشف العلماء معظم عناقيد العناصر وتعلموا الكثير من الخواص الكيميائية التي تنتمي للعناصر ، وذلك من خلال تعريض العناصر لمواد كيميائية مختلفة ، لا سيما الفردية منها ، بطريقة منهجية ، ومن ثم المراقبة. التفاعلات التي تحدث بين العناصر.
  • مع زيادة كمية وعدد المعلومات التي تم اكتشافها عن العناصر ، لجأ العلماء إلى تنظيم العناصر بطريقة مفيدة وجيدة ، وقدم العديد من العلماء الكثير من المساعدة والمهام الهامة بهدف إنشاء الجدول الدوري.

من وضع الجدول الدوري

  • يعتقد الكثيرون أن العالم الروسي ديمتري مندليف هو المسؤول عن إنشاء الجدول الدوري ، ولكن في الواقع هناك العديد من العلماء والكيميائيين الآخرين ، وكان ذلك قبل العالم ديمتري مندليف.
  • يعمل العلماء على دراسة أنماط خصائص العناصر التي تم اكتشافها ، وكانت المحاولة الأولى التي استهدفت القدرة على تصنيف العناصر عام 1789.
  • عندما عمل العالم أنطوان لافوازييه على تجميع العناصر وكان ذلك بناءً على معرفة خواص تلك العناصر في الغازات والمعادن والغبار أيضًا ، بالإضافة إلى العديد من المحاولات الأخرى التي اتبعت بهدف تجميع عناصر وكان ذلك في غضون عقود.
  • في عام 1829 ، حدد العالم يوهان دوبرينر ثلاثيات من العناصر التي لها خصائص كيميائية متشابهة مع بعضها البعض ، مثل: الليثيوم والبوتاسيوم والصوديوم ، وأظهرت التجارب أنه يمكن التنبؤ بخصائص العنصر الوسيط من خلال خصائص العنصرين الآخرين. .

استخدم الجدول الدوري للعناصر

  • يمكن استخدام الجدول الدوري لمعرفة عدد كبير من المعلومات حول العناصر ، مثل العنصر وكتلته الذرية وعدده الذري والعديد من المعلومات الأخرى.
  • يقع كل عنصر من عناصر الجدول الدوري في مربع صغير داخل الجدول ، وهناك بعض المعلومات التي يمكن معرفتها من خلال كل عنصر في الجدول الدوري ، ومن أهم استخدامات الجدول الدوري ما يلي:
  • كثير ذري: هو عدد البروتونات التي توجد في ذرة من ذرات عنصر واحد ، ويتركز الاهتمام بالبروتونات في أنها تستطيع تمييز العنصر عن الآخر ، ولكن يجب توضيح أن الغلاف الجوي لـ لا يشير التغيير في عدد النيوترونات وعدد الإلكترونات إلى تغيير في نوع العنصر.
  • رمز العنصر: يعبر رمز العنصر عن اختصار للاسم العلمي للعنصر الذي يعبر عنه ، ومن الممكن أن تشير بعض أنواع الرموز إلى الأسماء اللاتينية التي كان العنصر معروفًا بها في الماضي ، وهذا اختصار لـ رمز العنصر مثل رمز الفضة (Ag) ، والذي يعبر عن اسم العنصر القديم ، وهو Argentum.
  • الكتلة الذرية: الكتلة الذرية تعبر عن متوسط ​​كتلة عنصر مقارنة بنظائره من العناصر الأخرى.
  • اسم العنصر: يعبر اسم العنصر عن الاسم العلمي للعنصر ، حيث تحتوي العديد من الجداول الدورية على العناصر وهي جنبًا إلى جنب مع وجود رموزها.

مراحل تطور الجدول الدوري

هناك أكثر من مرحلة مر بها الجدول الدوري الحديث حتى وصل إلى تلك المرحلة ، ومن بين مراحل تطور جدول مندليف ما يلي:

  • جدول مندليف: في عام 1869 م وضع العالم منديليف جدولًا دوريًا يتكون من 63 عنصرًا كيميائيًا ، ورتب مندليف العناصر وفقًا لأوزان الكتل الذرية للعناصر ، إلى جانب ترك مندليف العديد من المربعات الفارغة من أجل وضعها. عناصر جديدة عند اكتشافها.
  • جدول Moseley: حيث عمل العالم Moseley على ترتيب العناصر في الجدول الدوري بترتيب تنازلي وتصاعدي ، حيث اعتمد في ترتيب العناصر على الكتل الذرية للعناصر.
  • الجدول الحديث: الجدول الحديث عبارة عن عدد كبير من العناصر التي تمت إضافتها إلى جدول مندليف ، ثم ترتيب تلك العناصر بترتيب تصاعدي ، إلى جانب أن الجدول الحديث يتكون من 7 صفوف أفقية و 18 صفًا رأسيًا ، والجدول تم تقسيمها إلى أربعة أقسام.

خصائص الجدول الدوري

  • يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصرًا ، ولا يزال البحث عن المزيد من العناصر جاريًا ، حيث يحتوي الجدول على 18 عمودًا رأسيًا مع 7 دورات أفقية.
  • تسمى صفوف الجدول الدوري بالدور ، لأن دور رقم العنصر هو أحد أعلى مستويات الطاقة للإلكترونات التي لم تتعرض للتهيج.
  • عند الانتقال من اليمين إلى اليسار في العناصر الموجودة في الجدول الدوري ، تنخفض الكهربية.
  • صنف العلماء العناصر الكيميائية في الجدول إلى معادن ، ولافلزات ، وأشباه فلزات.
  • يتم تحديد الإلكترونات في المدار الأخير ، أو إلكترونات تكافؤ العنصر ، من خلال رقم دورتهم.
  • تكتسب عناصر المجموعة الرابعة والخامسة والسادسة إلكترونات ، لذلك تصبح هذه العناصر ذات سلبية كهربائية أعلى.
  • تنتهي كل دورة في الجدول الدوري بعنصر خامل ، أو ما يعرف بالعنصر النبيل ، مما يعني أن المدار الأخير للعنصر مليء بالإلكترونات.
  • جميع عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في العناصر مع بعضها البعض ، حيث تلتقي في خصائصها الفيزيائية والكيميائية وغيرها.

في النهاية ، من السهل الإجابة على سؤال من تطوير الجدول الدوري ، والإجابة هي أن العلماء بدأوا في اكتشاف العناصر منذ وقت طويل جدًا ويعتقد الكثيرون أن العالم ديمتري مندليف هو مكتشف الجدول الدوري .