تقديم الجدول الدوري للعناصر
- لعب الجدول الدوري للعناصر الكيميائية دورًا لا يمكن إنكاره في مراقبة العناصر التي أدت إلى العديد من الاكتشافات العلمية. هو جدول مستطيل أنشأه الكيميائي الروسي Mendeleev في عام 1869 م ويجمع العناصر الطبيعية أو المواد ذات الطبيعة الكيميائية وفقًا لتركيبها الذري وترتيب الإلكترونات والشحنات بترتيب عرضي. لكل خاصية ونقطة وعدد ذري لكل عنصر – من اليسار إلى اليمين، بترتيب تنازلي، من أعلى إلى أسفل.
- يشتمل الجدول الدوري على ست مجموعات بالإضافة إلى الأرقام المخصصة لها، فإذا قلنا على سبيل المثال أن عناصر ومواد المجموعة السابعة عشر تمثل الهالوجينات، بينما تمثل مواد وعناصر المجموعة رقم ثمانية عشر ما يعرف بالنبلاء غازات.
- أيضًا، تتميز هذه العناصر بالتطابق في خصائص محددة، بحيث يتم توزيعها وفقًا للدورة، حيث تحتوي عناصر خط عرضي واحد على عنصر واحد، بينما تشتمل الفئة أو المجموعة على خط رأسي واحد، ويتكون الجدول الدوري من سبعة صفوف، يُطلق على كل صف فترة، ومعظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري عبارة عن فئة معادن، بينما تحتل اللافلزات فئات الجانب الأيمن.
مكونات الجدول الدوري للعناصر
يتكون هيكل الجدول الدوري من صفوف عرضية تبدأ من اليسار ونهاية إلى اليمين وتسمى دورات، والأعمدة الرأسية مرتبة ترتيبًا تنازليًا من أعلى إلى أسفل، وتسمى مجموعات، بحيث تكون العناصر متطابقة يتم ترتيب الأنشطة الكيميائية فيها.
توجد حزمة من البيانات والتحليلات ضمن الجدول الدوري للعناصر التي تشترك فيها المجموعات والدورات، ومن أهم هذه البيانات:
- اسم المادة: يتضمن معظم الجدول اسم العنصر أو المادة مصحوبًا بالرمز المصاحب لها.
- رمز المادة: يمثل الرمز اختصارًا يتكون من حرف واحد أو حرفين لاتينيين. على سبيل المثال، يُشار إلى رمز الهيليوم بالرمز المكون من “HE”، بينما يتكون رمز عنصر الكربون، على سبيل المثال، من الحرف اللاتيني “C”.
- العدد الذري: هو عدد البروتونات التي تتكون منها الذرة، والتي تمثل وحدة من وحدات العنصر، وهي تختلف وتتنوع من عنصر إلى عنصر آخر، على عكس الإلكترونات.
- الكتلة الذرية: تُعامل على أنها متوسط كتلة عنصر واحد، بالمناسبة، لبقية أمثاله.
تصنيف العناصر حسب خصائصها الكيميائية
العناصر الموجودة في الجدول الدوري من نوعين:
- النوع الأول: يمثل العناصر اليسارية من الجدول، حيث أن معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي العناصر المعدنية الطبيعية، ويتم تمثيلها في العناصر المتسلسلة في الجدول الدوري من رقم 1 إلى رقم. 98.
- النوع الثاني: يمثل المركب أو العناصر المصنعة بواسطة المعامل، ويشكل مجموعة اللافلزات وأشباه الفلزات، ويتضمن العناصر المترتب عليها في الجدول الدوري من رقم 99 إلى رقم 118.
أهمية استخدام الجدول الدوري للعناصر
- الجدول الدوري للعناصر ذو أهمية كبيرة حيث يتم استخدامه في التصنيف الدولي للعناصر حسب مسارات العدد الذري، كما يستخدم في إجراء التجارب التي تعتمد على خصائص وخصائص العناصر الذرية. يتم استخدام الجدول الدوري للعناصر كمصدر أساسي لجميع المهتمين بالكيمياء والعلوم الطبيعية والعلوم الطبية وما إلى ذلك.
- من خلال معرفة الجدول الدوري ودراسة جميع خصائص العناصر وتحديدها، يمكن للكيميائيين وعلماء الطبيعة إجراء تجاربهم ومعادلاتهم بطرق سليمة ومثالية ووفقًا لمعايير محددة تعتمد على العلم والتخطيط الدقيق.
معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي
من المعروف للكيميائيين أن معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي العناصر المعدنية المعدنية الطبيعية، والتي إذا قمنا بتضمين العناصر المعدنية وغير المعدنية، فإنها تعتبر الخريطة الكيميائية الرئيسية وفقًا لجدول مندليف للعناصر التي يشتق منها الكيميائيون. قوانينها ومركباتها واكتشافاتها العلمية والكيميائية.
يتم تقديم الجدول الدوري للعناصر وفقًا لمندلييف وأولئك الذين أكملوا بعده في شكل أربعة مجالات في شكل مستطيلات، أو أسطح شبه مسطحة تتعلق بملء المسارات الذرية المختلفة، ومعظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري من بين العناصر التي لها خصائص تجعلها فريدة من نوعها بين العناصر الأخرى فيما يتعلق بالخصائص والخصائص المختلفة ويمكن تلخيص أهم الخصائص والمميزات التي تميز العناصر المعدنية على النحو التالي:
- توافر وتنوع الأماكن التي تمتلئ فيها الكرة الأرضية بهذه المواد المعدنية الطبيعية مثل الحديد والمغنيسيوم.
- تختلف المعادلات المعدنية إلى قلوية ذات أبعاد أساسية مثل الصوديوم والبوتاسيوم، وهناك تربة قلوية مثل الكالسيوم، أو المعادن الأولية والتحويلية عندما تتحد مع الأكسجين.
- معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي عناصر شديدة الصلابة، بالإضافة إلى متانتها.
- تتميز العناصر المعدنية أيضًا بخصائص المرونة والليونة والقابلية للثني، على الرغم من صلابتها وصلابتها.
- تتميز العناصر المعدنية أيضًا بقدرتها على توصيل الطاقة الكهربائية.
- كما أنه يتميز بالتألق والتفتيح والتلميع واللمعان إذا تم تجريده من الشوائب والغبار المختلط به
- الذوبان عند الوصول إلى نقطة الانصهار، والتي عند الوصول إلى تلك النقطة تخضع للتبخر والتناقص، وجميع العناصر الأربعة والعشرين الممثلة بالمعادن الانتقالية تحتاج إلى درجة حرارة كبيرة للوصول إلى الاندماج باستثناء الزئبق الذي يذوب في درجة الحرارة العادية
تصنيف عناصر الجدول الدوري
من خلال الجدول الدوري للعناصر، يمكن تصنيف العناصر التي يتضمنها على النحو التالي:
1- معادن قلوية
تمثل الفلزات القلوية مواد وعناصر المجموعة الأولى في الجدول، وخصائص وميزات العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي كثافتها المنخفضة إذا ما قورنت بالعناصر الطبيعية الأخرى. كما تتميز العناصر المعدنية بتفاعلها القوي مع المواد الأخرى مما يجعلها تتحول إلى مركبات طبيعية إذا تداخلت مع عناصر أخرى.
2- معادن الأرض القلوية
تمثل العناصر المعدنية الأرضية القلوية مواد المجموعة الثانية في الجدول الدوري للعناصر. وتتميز ببريقها وقوتها القوية وقدرتها على الانحناء وقبول الطي والتمدد مثل الحديد والنحاس.
3- المعادن الأساسية
هي المادة التي يمكنها توصيل التيار الكهربائي والحرارة، وتتميز بكثافتها وخفتها. من أمثلة المعادن الأساسية الألمنيوم والثاليوم.
4- المعادن الانتقالية
تشتمل هذه المعادن المتحولة أو الانتقالية على مراحل من الأكسدة، حيث تشمل معدلات طاقة غير أساسية أو في مفهوم آخر غير مملوء بالإلكترونات، وقد تكون متوفرة في شكل نقي لامع، مثل الذهب والفضة، وقد تكون متاحة. في شكل مظلم غير مضيء.
من خلال العرض السابق للجدول الدوري وعناصره، مع الأخذ في الاعتبار أن معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري من العناصر الطبيعية المهمة التي يولي الكيميائيين اهتمامًا خاصًا لذكر خصائصها وخصائصها ومواصفاتها، وقد رأيناها من خلال العرض السابق أنها تحتوي على العديد من العناصر تصل إلى 98 عنصرًا من الجدول الدوري عناصرها من بين العناصر المعروفة بخصائصها، مثل الحديد والذهب والفضة والكالسيوم والمغنيسيوم والثاليوم والزئبق والهيليوم وغيرها، وجميع منها عناصر معروفة إما لأبسط الناس أو لطلاب ومعلمي العلوم والكيمياء في المدارس والجامعات، ونتمنى من خلال هذا المقال الإجابة على جميع الأسئلة المتعلقة بموضوع المقال.