أين الإلكترونات في الذرة
يدور الإلكترون الموجود داخل الذرة حول النواة في مستويات طاقة ثابتة، ويتم تحديد طاقته بناءً على مستوى الطاقة فيها.
- أما بالنسبة للإلكترونيات فهي جزيئات سالبة الشحنة تتواجد خارج النواة وتدور حول النواة في مستويات طاقة بشكل منتظم، وعدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة يساوي عدد البروتونات الموجبة داخل النواة، وبالتالي فإن الذرة محايد كهربائيًا.
- يمكن اعتبار أن الرقم الذري هو أيضًا عدد الإلكترونيات السلبية التي تدور حول النواة.
- الإلكترونيات هي الجسيمات المسؤولة عن التفاعلات الكيميائية
- لكل إلكترون مستوى طاقة معين له ومناسب لطاقته، وفي أكبر العناصر المعروفة يصل عدد المستويات في أكبر الذرات إلى نحو سبعة فقط ولا يتجاوز ذلك.
- لا ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى آخر ما لم يتأثر بالقوة أو الحرارة أو أي تأثير آخر، وفي هذه الحالة تحدث تفاعلات كيميائية.
ما هي المادة
- المادة هي أي جسم له حجم وكتلة ويحتل حيزًا من الفراغ، بمعنى أنها تشغل مساحة من المكان الذي توجد فيه، وتتكون المادة من جزيئات، ولكن ملايين الجزيئات وجزيئات مادة واحدة متشابهة تمامًا في الخصائص والتركيب والشكل الكيميائي الذي تتم دراسته.
- لذلك، من جزء واحد، يمكن دراسة خصائص المادة بالكامل. على سبيل المثال، إذا أردنا دراسة سفينة ضخمة مصنوعة من الخشب، فنحن نشعر بالرضا عن دراسة جزء واحد من الخشب صغير جدًا ولا يمكن رؤيته بالعين المجردة.
ما هو الجزيء وما أنواعه؟
الجزيء هو أصغر جزء من المادة ويتكون من ذرة واحدة أو أكثر، وقد تكون الذرات متماثلة أو غير متماثلة، وهي موجودة في الهواء وحده وهناك أنواع من الجزيئات منها:
- جزيء عنصر يتكون من ذرتين أو أكثر متطابقة تمامًا.
- يتكون الجزيء المركب من ذرتين أو أكثر من ذرات مختلفة تمامًا.
حول الذرة
- الذرة هي أصغر لبنة في المادة لا توجد بمعزل عن غيرها.
ما هو تكوين الذرة
تتكون الذرة من مجموعة من الجزيئات الصغيرة جدًا ولكنها صغيرة جدًا، بما في ذلك:
- تتكون الذرة من النواة ذات الشحنة الموجبة وهي الجزء الأكبر من الذرة. تحتوي النواة بداخلها على البروتونات الموجبة والنيوترونات المتعادلة، مما يعني أنه ليس لها شحنة تساوي الصفر.
- للذرة نوعان من الأرقام. رقم الكتلة وهو موجود دائمًا في الجزء العلوي الأيمن من ذرة العنصر، ويقع الرقم الذري أسفل ذرة العنصر.
- البروتونات: هي جسيمات موجبة الشحنة داخل النواة.
- النيوترونات: هي مجموعة من الجسيمات المحايدة بدون شحنة تتواجد داخل النواة، لذا فإن نواة الذرة تكون موجبة الشحنة.
- العدد الكتلي: هو مجموع أعداد البروتونات الموجبة والنيوترونات المحايدة داخل النواة.
- العدد الذري: هو مجموع أعداد البروتونات الموجبة في النواة.
طبيعة التفاعلات الكيميائية
- ذكرنا أيضًا أن الذرة تحتوي على مستويات طاقة في كل مستوى من مستويات الإلكترونات، لكن مستوى الطاقة الأخير في أي ذرة مسؤول إلى حد كبير عن نشاط الذرة والتفاعلات الكيميائية.
- لقد كسر الروابط بين ذرات المواد المتفاعلة لتشكيل روابط جديدة في ذرات المواد الناتجة.
- على سبيل المثال، تميل أي ذرة إلى الاستقرار، أي أن يكون آخر مستوى للطاقة يحتوي على ثمانية إلكترونات فقط، على سبيل المثال، المعادن، وهي عناصر معروفة بنشاطها الكيميائي، لأن عدد الإلكترونات، ومستويات الطاقة الخارجية لا تتجاوز ثلاثة إلكترونات، لذلك تميل إلى فقدان هذه الإلكترونيات وتتحول إلى أيون موجب ليكون مستقرًا.
- بينما تتميز اللافلزات بوجود خمسة إلى ستة إلكترونات، فإنها تميل إلى اكتساب الإلكترونيات من أجل الوصول إلى حالة الاستقرار.
وبذلك نكون قد وفرنا لك مكان تواجد الإلكترونات في الذرة، ولمزيد من المعلومات يمكنك ترك تعليق في أسفل المقال وسنقوم بالرد عليك فورًا.