ما هو الجدول الدوري؟

قام العالم ديمتري مندليف بترتيب العناصر الكيميائية بترتيب تصاعدي وفقًا للأرقام الذرية ، حيث قام العالم منديليف بترتيب العناصر من إليسا إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل وفقًا لزيادة العدد الذري وزيادة الكتلة الذرية. كما أطلق على الصفوف اسم الفترات وأطلق على الأعمدة اسم المجموعات.

وأوضح العالم منديليف أن العناصر الموجودة في الجدول الدوري مرتبة حسب خصائصها ، حيث وضع العناصر التي لها نفس الخصائص في مجموعة الواحات ، على سبيل المثال تم وضع الغازات النبيلة في المجموعة الثامنة ، بالإضافة إلى إلى أن الجدول الدوري يحتوي على كميات كبيرة من المعلومات مثل رمز كل عنصر في الجدول ورقمه الذري وكتلته المولية.

ما هي الذرة؟

الذرة هي كل ما يوجد في الكون حيث أن الذرة هي المكون الأساسي لتكوين المادة ، وبالتالي فإن كل شيء في الكون يتكون من ذرات لأن العناصر الكيميائية هي مواد وتتكون جميعها أيضًا من ذرات.

تتكون الذرة نفسها من ثلاثة أنواع صغيرة ، وهي الإلكترونيات والنيوترونات والبروتونات ، بالإضافة إلى البروتونات والنيوترونات التي تشكل مركز الذرة ، وتدور الإلكترونات حول النواة ، والتي شبهها العلماء بسحابة صغيرة.

ما هو العدد الذري؟

  • كما ذكرنا لك ماهية الذرة في الماضي سنذكر لك العدد الذري. يُعرَّف العدد الذري بأنه عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة كل عنصر كيميائي ، ومن المعروف أن لكل عنصر كيميائي عدد ذري ​​خاص به.
  • بالإضافة إلى أن الجدول الدوري يحتوي على 118 عنصرًا ، وبالتالي فإن كل عنصر فيه يحمل عددًا ذريًا مختلفًا ، فهو يبدأ بالهيدروجين وهو الرقم الذري 1 وينتهي بالعنصر Ogenson ورقمه الذري هو 118 وبالتالي يعتبر أثقل عنصر موجود في الجدول الدوري.
  • من الممكن صقور الأعداد الذرية إذا تم اكتشاف الكثير من العناصر ، وتكمن أهمية الأعداد الذرية في أنها تحدد أي عنصر في الجدول الدوري بناءً على عددها الذري الذي يرتب العناصر ، ومن الجدير بالذكر أن العناصر هي مرتبة وفقًا لأعدادها الذرية والعدد الذري لها دور في تحديد خصائص أي عنصر.

معلومات عن الذرة

  • تحتوي الذرات المحايدة لكل عنصر من عناصر الجدول الدوري على عدد متساوٍ من الإلكترونات والبروتونات.
  • يحدد عدد البروتونات العدد الذري لأي عنصر ، ويستخدم أيضًا لتمييز عنصر عن عنصر آخر.
  • تحدد البروتونات والإلكترونات معًا عدد كتلة العنصر.
  • قد تحتوي نظائر عنصر ما على عدد كتلي ، حيث يتم حساب الكتلة الذرية عن طريق إضافة متوسط ​​أعداد الكتلة لنظائر هذا العنصر.

العدد الذري والعدد الكتلي

وتجدر الإشارة إلى أن المواد الكيميائية تتكون من ذرة واحدة وهي فريدة من نوعها بالنسبة للذرة ، فهي أصغر وحدة بناء في المادة ، وتتكون من النواة والبيئة الخارجية ، كما أن النواة هي جسم يحمل شحنة موجبة ويمكن أن تشكل 99٪ من وزن الذرة.

أما بالنسبة للعدد الكتلي ، فهو عدد الجسيمات الثقيلة الموجودة في النواة ويظهر عدد الكتلة عند حساب عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة ، ويجب استخدام الجدول الدوري لأنه قد يمثل العدد الظاهري لـ كل عنصر من عناصره.

أمثلة على حساب العدد الذري والعدد الكتلي

من أجل تكوين صورة كاملة للذرة والعناصر ، يجب استخدام العدد الذري والعدد الكتلي من حيث الخصائص والخصائص.

مثال (1) ذرة لها عدد كتلتها 19 وذرة أخرى لها رقم ذري 9 ، فما هو عدد البروتونات وعدد الإلكترونات وعدد النيوترونات فيها؟ الحل سيكون:

  • عدد البروتونات في الذرة هو 9 ، لأن عدد البروتونات يساوي دائمًا العدد الذري.
  • عدد الإلكترونات هو 9 ، لأن عدد البروتونات يساوي دائمًا عدد الإلكترونات في الذرة المحايدة.
  • أخيرًا ، عدد النيوترونات هو 10 ، حيث يمكن الحصول على عدد النيوترونات عن طريق طرح العدد الذري الناتج من العدد الكتلي ، أي (عدد النيوترونات + عدد البروتونات) – (عدد البروتونات) = عدد النيوترونات.

مثال (2) احسب عدد النيوترونات في الذرة ((cl) ، التي يبلغ عدد كتلتها 35 وعددها الذري 17 ، وبالتالي فإن الحل هو:

  • جدير بالذكر أن العدد الذري يساوي عدد البروتونات ، كما ذكرنا أن عدد الكتلة يساوي عدد البروتونات + عدد النيوترونات ، أي أن عدد النيوترونات + 17 = 35 ، لذلك نستنتج أن عدد النيوترونات = 35-17 + 18 = نيوترونات.

مثال (3) ما هو عدد البروتونات والإلكترونات في ذرة الصوديوم التي يبلغ عددها الذري 11 ، إذن الحل هو:

  • العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات فقط في الذرة المتعالية ، لذا فإن عدد البروتونات قد يساوي 11 ، وعدد الإلكترونات أيضًا يساوي 11.

في هذا المقال قدمنا ​​لكم ما هو الرقم الذري وفي حال وجود اي سؤال لا تتردد في التعليق وسنقوم بالرد عليك في اقرب وقت ممكن.