مقارنة بين المعادن واللافلزات

توجد فروق كثيرة بين المعادن واللافلزات ، ومن أهم هذه الفروق ما يلي:

  • تعتبر المعادن أو المعادن موصلات جيدة للحرارة والتيار الكهربائي ، على عكس المواد غير المعدنية التي تعزل الحرارة والكهرباء.
  • يمكن أن تتشكل المعادن (المعادن) بأشكال مختلفة من خلال تأثير القوة الميكانيكية عليها مثل الطرق والرسم ، بينما تكون العناصر غير المعدنية هشة وقد تنهار إذا حاول سحبها أو طرقها.
  • تتميز المعادن عادة ببريقها المعدني أو قدرتها على عكس الضوء بسبب سطحها الأملس على عكس العناصر غير المعدنية.
  • المعادن أو المعادن لها كثافة أعلى ونقطة انصهار مقارنة باللافلزات.
  • معظم المعادن غير مستقرة كيميائيًا ، وتتفاعل مع الأكسجين وتتأكسد أو تصدأ تدريجياً بمرور الوقت. هذا لا يحدث مع اللافلزات.
  • تميل المعادن أو المعادن إلى فقد إلكترون من آخر مستوى للطاقة ، بينما تميل اللافلزات إلى اكتساب إلكترون من ذرات أخرى.
  • توجد اللافلزات بشكل كبير في الطبيعة ، في حين أن وجود المعادن أو المعادن أكثر ندرة أو أقل وفرة من اللافلزات.
  • على الرغم من وجود أكثر من 90 نوعًا معروفًا من العناصر المعدنية في الطبيعة ، مقارنة بـ 12 نوعًا فقط من العناصر غير المعدنية.
  • تم العثور على العناصر غير المعدنية في حالة مستقرة في الطبيعة لأنها تشكل جزيء مزدوج ، على عكس العناصر اللافلزية.
  • توجد اللافلزات في أجسام معظم الكائنات الحية ، على عكس المعادن الموجودة في قشرة الأرض وصخورها.

ما هي أشباه الفلزات

  • تُعرَّف المعادن أو المعادن بأنها العناصر التي تعمل على فقدان الإلكترونات لتكوين أيونات موجبة أو كاتيونات ، ولديها أيضًا رابطة معدنية تربط ذراتها.
  • يحتل الفزت معظم الجدول الدوري.
    • حديد.
    • نحاس.
    • ذهب.
    • فضة.
    • الزنك.
    • النيكل وغيرها.

أنواع المعادن

هناك عدة أنواع من المعادن ، وهي تختلف في الاسم والخصائص الكيميائية والنشاط وسرعة التفاعل. هذه الأنواع هي على النحو التالي:

  • الفلزات القلوية
    • هذا النوع يبلغ عدد سكانه 6 وهو شديد التفاعل ، بما في ذلك البوتاسيوم والصوديوم.
    • تشكل هذه العناصر معًا المجموعة الأولى من الجدول الدوري ، ولها نقطة انصهار منخفضة ، على سبيل المثال:
    • يذوب البوتاسيوم عند 64 درجة تحت الصفر.
    • عندما تتفاعل هذه العناصر مع الماء ، فإنها تشكل محاليل قلوية ، ولهذا سميت بهذا الاسم.
  • القلويات الترابية
    • هناك أيضًا 6 عناصر ضمن هذه المجموعة ، بما في ذلك:
    • الكالسيوم.
    • المغنيسيوم.
    • الباريوم.
    • والتي تمثل المجموعة الثانية من الجدول الدوري.
    • توجد هذه العناصر بشكل كبير في قشرة الأرض ، وهي أقل تفاعلًا من الفلزات القلوية ، لكنها أكثر صلابة ولها نقطة انصهار أعلى.
  • المعادن الانتقالية
    • هذه المعادن مثالية لأنها لامعة وصلبة ولها نقطة انصهار أعلى.
    • يتفاعل هذا النوع من المعدن بشكل أقل من الفلزات القلوية والأرضية.
    • تشمل أمثلة هذه المجموعة:
    • نحاس.
    • حديد.
    • كروم.
    • هذه العناصر يمكن أن تشكل بسهولة عن طريق السحب والأساليب، لذلك فهي تستخدم في العديد من الصناعات.
  • معادن ضعيفة
    • عدد العناصر في هذه المجموعة تسعة والتي تشمل:
      • الألومنيوم.
      • الأنتيمون.
      • تين.
      • إنديوم.
      • الجاليوم.
      • قيادة.
      • الثاليوم.
      • البزموت.
      • بولونيوم.
    • توجد هذه العناصر في الجدول الدوري على يمين العناصر الانتقالية.
    • تعتبر هذه العناصر ناعمة ولا يتم استخدامها بمفردها ولكن يتم إضافة عناصر أخرى إليها.
    • وتجدر الإشارة إلى أن الألمنيوم منخفض الكثافة بينما الرصاص عالي الكثافة.
  • معادن نبيلة
    • تم العثور على عناصر تلك المجموعة بشكل منفصل في قشرة الأرض ، أي أنها توجد في شكل نقي ، وهذه المعادن الثمينة هي:
      • ذهب.
      • فضة.
      • بلاتين.
  • سبائك
    • إنه مزيج من المواد التي لها العديد من خصائص المعادن.
    • تحتوي أيضًا على معدن واحد على الأقل ويمكن الحصول عليها من خليط من:
      • كربون.
      • حديد.
      • الزنك.
      • نحاس.

    خصائص الفلزات

    للعناصر المعدنية العديد من الخصائص ، من بينها ما يلي:

    • تعتبر المعادن عناصر متينة للغاية على الرغم من مرونتها ، كما أن نقاط انصهارها ودرجات غليانها عالية.
    • تميل المعادن إلى تكوين أيونات موجبة من خلال فقدان الإلكترونات.
    • وتتكون الروابط الأيونية بين المعادن وبعضها أو بينها وبين اللافلزات ، وتعتبر الروابط الأيونية أقوى أنواع الروابط الكيميائية.
    • هناك أيضًا روابط داخلية قوية جدًا بين نفس ذرات المعدن ، مما يجعل من الصعب فصل ذرات المعدن.
    • العناصر المعدنية لها القدرة على تكوين سبائك ، وهي خليط من عنصر فلزي واحد أو أكثر.
    • المعادن عنصر مهم في جسم الإنسان. من أمثلة هذه المعادن:
      • الكالسيوم بنسبة 1.4٪ هو خامس أكثر العناصر وفرة في الجسم.
      • عنصر المغنيسيوم بنسبة 0.50٪ هو العنصر السابع في وفرة الجسم.
      • مكون البوتاسيوم بنسبة 0.34٪.
      • الصوديوم 0.14٪.
      • عنصر الحديد 0.004٪.
      • عنصر الزنك ، والذي يمثل 0.003٪.

    ما هي اللافلزات

    • العناصر غير المعدنية عالية في القدرة الكهربية ، مما يعني أنها تحتاج إلى اكتساب إلكترونات للوصول إلى المرحلة الثابتة.
    • يمكن للمعادن أيضًا تكوين رابطة تساهمية مع ذرات عناصر غير معدنية أخرى ، بحيث يشترك كل عنصر غير معدني في إلكترون ليحتل مستوى الطاقة النهائي.
    • أو يمكنه أيضًا تكوين رابطة أيونية مع ذرات العناصر المعدنية ، حيث يكتسبون الإلكترون الذي يعطونه أو يفقدون ذرة المعدن.
    • تشمل أمثلة المواد غير المعدنية ما يلي:
      • كربون.
      • الأكسجين.
      • الفوسفور.
      • اليود.
      • كبريت.
      • الكلور وغيرها.

    الخصائص اللافلزية

    تُستخدم اللافلزات في العديد من مجالات الحياة ، لذلك يجب معرفة خصائص هذه العناصر:

    • المواد غير المعدنية ليست موصلات الكهرباء والحرارة، ما عدا الكربون وغاز الجرافيت، التي سلوك الحرارة والكهرباء في درجة ضعيفة جدا.
    • لا تقبل اللافلزات الثني أو التشكيل ، لأنها هشة للغاية ، لذا لا يمكن تشكيلها على شكل سبائك ولا يمكن وضعها في الأسلاك الكهربائية.
    • تتفاعل اللافلزات مع المعادن أكثر من تفاعلها مع نظيراتها اللافلزية ، وإذا تفاعلت مع اللافلزات الأخرى ، فإنها تحتاج إلى درجة حرارة عالية جدًا لتحفيز هذا التفاعل.
    • لا تتفاعل معظم العناصر غير المعدنية مع الهواء في درجة حرارة الغرفة ، ولكن هناك عنصر واحد غير معدني ، وهو الفوسفور الأبيض ، يمكن أن يتفاعل مع الهواء ويشكل أكسيد الفوسفور عن طريق الاحتراق.
    • لا تتفاعل العناصر غير المعدنية مع الماء ، باستثناء الكلور الذي يذوب في الماء ليشكل محلول حمضي.
    • اللافلزات لها كثافة منخفضة.
    • توجد اللافلزات في جميع أشكال المادة ، سواء كانت صلبة أو سائلة أو غازية ، في درجة حرارة الغرفة.
    • من بين مجموعة الهالوجينات ، يعتبر الكلور هو الأكثر نشاطًا كيميائيًا ، يليه البروم ثم اليود.
    • تتشكل المواد الصلبة الأيونية عندما تتفاعل الفلزات القلوية والأرضية مع اللافلزات عالية الطاقة ، أي عناصر المجموعتين الأولى والثانية من الجدول الدوري.
    • لا تحتوي اللافلزات على بريق معدني ولا تعكس الضوء.
    • تكون نقطة انصهار اللافلزات عمومًا أقل من نقطة انصهار العناصر المعدنية ، ولكنها شديدة التغير وفقًا لكل مكون ؛ وبالمثل درجة الغليان.

    في هذا المقال ، قدمنا ​​مقارنة بين المعادن واللافلزات ، ونعرف ما هي المعادن ، وما هي أنواع المعادن ، وخصائص المعادن ، وما هي اللافلزات ، وخصائص اللافلزات.