مقارنة بين المعادن واللافلزات

توجد فروق كثيرة بين المعادن واللافلزات، ومن أهم هذه الفروق ما يلي:

  • تعتبر المعادن أو المعادن موصلات جيدة للحرارة والتيار الكهربائي، على عكس المواد غير المعدنية التي تعزل الحرارة والكهرباء.
  • يمكن أن تتشكل المعادن (المعادن) بأشكال مختلفة من خلال تأثير القوة الميكانيكية عليها مثل الطرق والرسم، بينما تكون العناصر غير المعدنية هشة وقد تنهار إذا حاول سحبها أو طرقها.
  • تتميز المعادن عادة ببريقها المعدني أو قدرتها على عكس الضوء بسبب سطحها الأملس على عكس العناصر غير المعدنية.
  • المعادن أو المعادن لها كثافة أعلى ونقطة انصهار مقارنة باللافلزات.
  • معظم المعادن غير مستقرة كيميائيًا، وتتفاعل مع الأكسجين وتتأكسد أو تصدأ تدريجياً بمرور الوقت. هذا لا يحدث مع اللافلزات.
  • تميل المعادن أو المعادن إلى فقد إلكترون من آخر مستوى للطاقة، بينما تميل اللافلزات إلى اكتساب إلكترون من ذرات أخرى.
  • توجد اللافلزات بشكل كبير في الطبيعة، في حين أن وجود المعادن أو المعادن أكثر ندرة أو أقل وفرة من اللافلزات.
  • على الرغم من وجود أكثر من 90 نوعًا معروفًا من العناصر المعدنية في الطبيعة، مقارنة بـ 12 نوعًا فقط من العناصر غير المعدنية.
  • تم العثور على العناصر غير المعدنية في حالة مستقرة في الطبيعة لأنها تشكل جزيء مزدوج، على عكس العناصر اللافلزية.
  • توجد اللافلزات في أجسام معظم الكائنات الحية، على عكس المعادن الموجودة في قشرة الأرض وصخورها.

ما هي أشباه الفلزات

  • تُعرَّف المعادن أو المعادن بأنها العناصر التي تعمل على فقدان الإلكترونات لتكوين أيونات موجبة أو كاتيونات، ولديها أيضًا رابطة معدنية تربط ذراتها.
  • يحتل الفزت معظم الجدول الدوري.
    • حديد.
    • نحاس.
    • ذهب.
    • فضة.
    • الزنك.
    • النيكل وغيرها.

أنواع المعادن

هناك عدة أنواع من المعادن، وهي تختلف في الاسم والخصائص الكيميائية والنشاط وسرعة التفاعل. هذه الأنواع هي على النحو التالي:

  • الفلزات القلوية
    • هذا النوع يبلغ عدد سكانه 6 وهو شديد التفاعل، بما في ذلك البوتاسيوم والصوديوم.
    • تشكل هذه العناصر معًا المجموعة الأولى من الجدول الدوري، ولها نقطة انصهار منخفضة، على سبيل المثال:
    • يذوب البوتاسيوم عند 64 درجة تحت الصفر.
    • عندما تتفاعل هذه العناصر مع الماء، فإنها تشكل محاليل قلوية، ولهذا سميت بهذا الاسم.
  • القلويات الترابية
    • هناك أيضًا 6 عناصر ضمن هذه المجموعة، بما في ذلك:
    • الكالسيوم.
    • المغنيسيوم.
    • الباريوم.
    • والتي تمثل المجموعة الثانية من الجدول الدوري.
    • توجد هذه العناصر بشكل كبير في قشرة الأرض، وهي أقل تفاعلًا من الفلزات القلوية، لكنها أكثر صلابة ولها نقطة انصهار أعلى.
  • المعادن الانتقالية
    • هذه المعادن مثالية لأنها لامعة وصلبة ولها نقطة انصهار أعلى.
    • يتفاعل هذا النوع من المعدن بشكل أقل من الفلزات القلوية والأرضية.
    • تشمل أمثلة هذه المجموعة:
    • نحاس.
    • حديد.
    • كروم.
    • هذه العناصر يمكن أن تشكل بسهولة عن طريق السحب والأساليب، لذلك فهي تستخدم في العديد من الصناعات.
  • معادن ضعيفة
    • عدد العناصر في هذه المجموعة تسعة والتي تشمل:
      • الألومنيوم.
      • الأنتيمون.
      • تين.
      • إنديوم.
      • الجاليوم.
      • قيادة.
      • الثاليوم.
      • البزموت.
      • بولونيوم.
    • توجد هذه العناصر في الجدول الدوري على يمين العناصر الانتقالية.
    • تعتبر هذه العناصر ناعمة ولا يتم استخدامها بمفردها ولكن يتم إضافة عناصر أخرى إليها.
    • وتجدر الإشارة إلى أن الألمنيوم منخفض الكثافة بينما الرصاص عالي الكثافة.
  • معادن نبيلة
    • تم العثور على عناصر تلك المجموعة بشكل منفصل في قشرة الأرض، أي أنها توجد في شكل نقي، وهذه المعادن الثمينة هي:
      • ذهب.
      • فضة.
      • بلاتين.
  • سبائك
    • إنه مزيج من المواد التي لها العديد من خصائص المعادن.
    • تحتوي أيضًا على معدن واحد على الأقل ويمكن الحصول عليها من خليط من:
      • كربون.
      • حديد.
      • الزنك.
      • نحاس.

    خصائص الفلزات

    للعناصر المعدنية العديد من الخصائص، من بينها ما يلي:

    • تعتبر المعادن عناصر متينة للغاية على الرغم من مرونتها، كما أن نقاط انصهارها ودرجات غليانها عالية.
    • تميل المعادن إلى تكوين أيونات موجبة من خلال فقدان الإلكترونات.
    • وتتكون الروابط الأيونية بين المعادن وبعضها أو بينها وبين اللافلزات، وتعتبر الروابط الأيونية أقوى أنواع الروابط الكيميائية.
    • هناك أيضًا روابط داخلية قوية جدًا بين نفس ذرات المعدن، مما يجعل من الصعب فصل ذرات المعدن.
    • العناصر المعدنية لها القدرة على تكوين سبائك، وهي خليط من عنصر فلزي واحد أو أكثر.
    • المعادن عنصر مهم في جسم الإنسان. من أمثلة هذه المعادن:
      • الكالسيوم بنسبة 1.4٪ هو خامس أكثر العناصر وفرة في الجسم.
      • عنصر المغنيسيوم بنسبة 0.50٪ هو العنصر السابع في وفرة الجسم.
      • مكون البوتاسيوم بنسبة 0.34٪.
      • الصوديوم 0.14٪.
      • عنصر الحديد 0.004٪.
      • عنصر الزنك، والذي يمثل 0.003٪.

    ما هي اللافلزات

    • العناصر غير المعدنية عالية في القدرة الكهربية، مما يعني أنها تحتاج إلى اكتساب إلكترونات للوصول إلى المرحلة الثابتة.
    • يمكن للمعادن أيضًا تكوين رابطة تساهمية مع ذرات عناصر غير معدنية أخرى، بحيث يشترك كل عنصر غير معدني في إلكترون ليحتل مستوى الطاقة النهائي.
    • أو يمكنه أيضًا تكوين رابطة أيونية مع ذرات العناصر المعدنية، حيث يكتسبون الإلكترون الذي يعطونه أو يفقدون ذرة المعدن.
    • تشمل أمثلة المواد غير المعدنية ما يلي:
      • كربون.
      • الأكسجين.
      • الفوسفور.
      • اليود.
      • كبريت.
      • الكلور وغيرها.

    الخصائص اللافلزية

    تُستخدم اللافلزات في العديد من مجالات الحياة، لذلك يجب معرفة خصائص هذه العناصر:

    • المواد غير المعدنية ليست موصلات الكهرباء والحرارة، ما عدا الكربون وغاز الجرافيت، التي سلوك الحرارة والكهرباء في درجة ضعيفة جدا.
    • لا تقبل اللافلزات الثني أو التشكيل، لأنها هشة للغاية، لذا لا يمكن تشكيلها على شكل سبائك ولا يمكن وضعها في الأسلاك الكهربائية.
    • تتفاعل اللافلزات مع المعادن أكثر من تفاعلها مع نظيراتها اللافلزية، وإذا تفاعلت مع اللافلزات الأخرى، فإنها تحتاج إلى درجة حرارة عالية جدًا لتحفيز هذا التفاعل.
    • لا تتفاعل معظم العناصر غير المعدنية مع الهواء في درجة حرارة الغرفة، ولكن هناك عنصر واحد غير معدني، وهو الفوسفور الأبيض، يمكن أن يتفاعل مع الهواء ويشكل أكسيد الفوسفور عن طريق الاحتراق.
    • لا تتفاعل العناصر غير المعدنية مع الماء، باستثناء الكلور الذي يذوب في الماء ليشكل محلول حمضي.
    • اللافلزات لها كثافة منخفضة.
    • توجد اللافلزات في جميع أشكال المادة، سواء كانت صلبة أو سائلة أو غازية، في درجة حرارة الغرفة.
    • من بين مجموعة الهالوجينات، يعتبر الكلور هو الأكثر نشاطًا كيميائيًا، يليه البروم ثم اليود.
    • تتشكل المواد الصلبة الأيونية عندما تتفاعل الفلزات القلوية والأرضية مع اللافلزات عالية الطاقة، أي عناصر المجموعتين الأولى والثانية من الجدول الدوري.
    • لا تحتوي اللافلزات على بريق معدني ولا تعكس الضوء.
    • تكون نقطة انصهار اللافلزات عمومًا أقل من نقطة انصهار العناصر المعدنية، ولكنها شديدة التغير وفقًا لكل مكون ؛ وبالمثل درجة الغليان.

    في هذا المقال، قدمنا ​​مقارنة بين المعادن واللافلزات، ونعرف ما هي المعادن، وما هي أنواع المعادن، وخصائص المعادن، وما هي اللافلزات، وخصائص اللافلزات.